Question

【題目】室溫下,分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量NH4Cl和NaOH固體,溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

B. pH變化相同時,n(NH4Cl)<n(NaOH)

C. 兩份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D. 若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 氯化銨水解溶液顯酸性，pH降低，氫氧化鈉溶于水顯堿性，pH升高，則Y代表NaOH，X代表NH4Cl，A錯誤；B. 稀釋促進水解，則pH變化相同時，n(NH4Cl)＞n(NaOH)，B錯誤；C. 水的離子積常數只與溫度有關系，室溫下兩份溶液的Kw均等于1.0×10-14，C錯誤；D. 若兩杯溶液混合后呈中性，則氯化銨過量，所以加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等，D正確，答案選D。