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【題目】一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應達到平衡狀態的是

A. 混合氣體的平均分子質量不再發生改變

B. 每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵

C. 容器中混合氣體的顏色不變

D. H2和I2的體積分數相等

【答案】C

【解析】A. 混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，反應過程中質量和物質的量均是不變的，因此混合氣體的平均分子質量不再發生改變不能說明，A錯誤；B. 每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵均表示正反應速率，不能說明，B錯誤；C. 容器中混合氣體的顏色不變說明碘蒸氣的濃度不變，反應達到平衡狀態，C正確；D. H2和I2按照化學計量數之比充入進行反應，則任何時刻H2和I2的體積分數始終相等，不能說明，D錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類不合理的是( )

A.CaO和SO3都屬于氧化物

B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽

C.KOH和Na2CO3都屬于堿

D.H2SO4和H3PO4都屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A. 27g Al與NaOH完全反應，轉移的電子數為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數目為NA

C. 標準狀況下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應。

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是________________________________。

（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵，原因是(結合化學方程式說明)___________________。

（4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現象為_______________________。沉淀由白色變為紅褐色的原因是______________________________________(用化學方程式表示)

（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置，請簡述實驗操作:______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：

已知：乙醚易揮發，易燃燒。

回答下列問題：

（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（2）已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質量的方法來確定c(Fe3+)時，該方案理論上的主要缺點是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。

（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是___________________________。

（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

（6）已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當滴定達到終點時，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液，則該過程的離子反應方程式為_____________________。