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【題目】鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ，若只用一種化學試劑，則該試劑可以是．

【答案】Ba（OH）2溶液
【解析】解：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4分別與Ba（OH）2溶液混合的現象為：刺激性氣體、刺激性氣體和白色沉淀、無現象、白色沉淀，現象不同，可鑒別，即只用一種試劑為Ba（OH）2溶液，
故答案為：Ba（OH）2溶液．
根據陽離子分析需要的陰離子、根據陰離子判斷需要的陽離子，然后組合成為需要的試劑即可.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5.1g鎂鋁合金投入500mL 2 mol/L鹽酸溶液中，金屬全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要達到沉淀最大值，則加入NaOH溶液的體積應為（）

A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質性質如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和還原性	易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產品的質量為17.34g,則產率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是（　　）
A.Fe→Fe3+
B.CO2→CO
C.Na2O2→O2
D.CuO→Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A. 27g Al與NaOH完全反應，轉移的電子數為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數目為NA

C. 標準狀況下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種金屬粉末的混合物15.6g，投入足量的稀硫酸中充分反應，產生5.6 L標準狀況時的氫氣，此混合物不可能是( )

A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Mg和Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應。

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是________________________________。

（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵，原因是(結合化學方程式說明)___________________。

（4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現象為_______________________。沉淀由白色變為紅褐色的原因是______________________________________(用化學方程式表示)

（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置，請簡述實驗操作:______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下,分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量NH4Cl和NaOH固體,溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

B. pH變化相同時,n(NH4Cl)<n(NaOH)

C. 兩份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D. 若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是實驗室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。

（1）實驗室用MnO2等為原料制取少量KMnO4的實驗流程如下：

①“熔融”時，可用作坩堝材質的是__________ (填序號)。

a．氧化鋁 b．陶瓷 c．鐵 d．玻璃

②“K2MnO4歧化”的離子方程式為__________。

③“蒸發濃縮”時，溫度需控制在80℃，適宜的加熱方式是__________。

（2）高錳酸鉀法測定水體COD(化學雷氧量)的實驗步驟如下：

步驟1．準確移取100mL水樣，置于250mL錐形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(此時溶液仍呈紫紅色)。

步驟2．用小火煮沸10min(水中還原性物質被MnO4-氧化，本身還原為Mn2+)，取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振蕩(此時溶液為無色)。

步驟3．趁熱用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通過計算確定該水樣的化學需氧量(寫出計算過程)。__________________[已知：COD是指在一定條件下，以氧化1L水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的O2的質量(mg)，COD的單位mg·L-1。]

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