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【題目】短周期四種主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如圖所示。X、Y、W的最外層電子數之和與Q原子核內質子數相等。下列說法中不正確的是（　　）

X	Y
	Z	Q
		W

A. 離子半徑：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)

B. 元素Z和Y的化合價都可能存在價

C. 可以推測HWO4是W的最高價氧化物的水化物

D. X元素的氫化物種類繁多，大多可以與W元素的單質發生反應

【答案】A

【解析】

由以上分析可知X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，Q為Cl元素，W為Br元素

A．S、Cl對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，即r(S2-)>r(Cl-)故A錯誤；

B．過氧化物和過硫化物中O、S元素的化合價都為-1價，故B正確；

C．W為Br，對應的最高價氧化物的水化物為HBrO4，故C正確；

D．C的氫化物多為烴類，可與溴發生取代反應，故D正確；

故選：A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）以其優良的性質，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發生三個反應：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-91kJmol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJmol-1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJmol-1

回答下列問題：

（1）寫出新工藝的總反應的熱化學方程式：______

（2）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發生反應②，測得有關數據如下：

反應時間/min	0	1	2	3	4
n（CH3OH）/mol	1.02	0.42	0.22	0.02	0.02

①反應在2min內以CH3OCH3表示的化學反應速率為______

②該溫度下的反應的平衡常數為______

（3）一定條件下的密閉容器中，在總反應達到平衡前，要使在單位時間內提高CO的轉化率，可以采取的措施是______

A 增大壓強 B 加入催化劑C 減少CO2的濃度 D 降低體系溫度

（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果CO轉化率隨溫度變化的規律如圖1，試解釋原因：______

（5）該研究者還測定了相同條件下氫氣的殘留量，請在圖2中劃出H2的殘留量隨溫度變化的曲線______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。

① 1 mol PAN中含有的σ鍵數目為________。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中的中心離子的配位數為________，中心離子的核外電子排布式為________________________。

③ 相同壓強下，乙醇的沸點比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。

（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

① (NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵　b．共價鍵　c．配位鍵　d．范德華力　e．氫鍵

② NH4NO3中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β－射線吸收法，β－射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如下圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n＝____________(填數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。

⑴沉淀A的成分是__________________________

⑵操作②中觀察到的實驗現象是__________________________________________________。

⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含Fe3+____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內，投入2mol N2和6mol H2發生反應，當反應達到平衡狀態時，下列說法不正確的是

A. 當其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應速率增大，正反應速率減小

B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

C. 反應過程中可能放出92.4 kJ的熱量

D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

（1）反應I的化學方程式是____________________。

（2）反應I得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層－含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。

①根據上述事實，下列說法正確的是__________（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是_______________________________。

③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42－）=2.06：1。其比值大于2的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某A在一定溫度下有分解反應A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下相同體積氫氣質量的10倍,且當所成氣體在標準狀況下的體積為22.4L時,所得B的質量為30.4g則A的摩爾質量是(　　)

A.130.4B.50.4C.182.4D.252

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①___________，②___________，④___________。

(2)反應③中，____________發生氧化反應，__________發生還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團為_____和_____（填名稱）。

（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_______和_______。

（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為_______。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。

Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫。

寫出該同分異構體的結構簡式：___。

（5）已知：。

根據已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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