【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內，投入2mol N2和6mol H2發生反應，當反應達到平衡狀態時，下列說法不正確的是
A. 當其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應速率增大，正反應速率減小
B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆
C. 反應過程中可能放出92.4 kJ的熱量
D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
【答案】A
【解析】
A.升高溫度時，正逆反應速率均增大，由于正反應為放熱反應，則正反應增大的程度大于逆反應；
B.達到平衡狀態時，v(N2)正= v(N2)逆，則2v(H2)正=3 v(N2)逆成立；
C.若達到平衡狀態時，氮氣的轉換率為50%時，則放出92.4 kJ的熱量；
D.若反應達到平衡狀態時，則氣體的物質的量不再改變，則M=m/n不變；
A.升高溫度時，正逆反應速率均增大，由于正反應為放熱反應，則正反應增大的程度大于逆反應，A錯誤；
B.達到平衡狀態時，v(N2)正= v(N2)逆，則2v(H2)正=3 v(N2)逆成立，B正確；
C.若達到平衡狀態時，氮氣的轉換率為50%時，則放出92.4 kJ的熱量，C正確；
D.若反應達到平衡狀態時，則氣體的物質的量不再改變，則M=m/n不變，D正確；
答案為A
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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【題目】下列解釋相關的離子方程式錯誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2O
HS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發生反應：I2(aq）+I－(aq）
I3－(aq） △H；I－的物質的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是
A. 該反應的△H＞0
B. a、c兩點對應的I－反應速率相等
C. b點時0~10s I－的平均反應速率為0.04mol·L－1·s－1
D. d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態
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【題目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的燃燒熱為 283 kJ
B．反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為+566 kJ/mol
C．反應 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與 Na2O2(s)反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移數為 6.02×1023
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【題目】濃硫酸有許多重要的性質，工業上可以通過硫鐵礦(主要成分是FeS2)制取。
(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。
(2)非金屬性：S____O(選填“>”、“<”或“=”)。試用一個實驗事實說明___________________。
(3)接觸法制硫酸工業中，其主要反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+190kJ該反應的平衡常數表達式是K=_____________，該反應450℃時的平衡常數______500℃時的平衡常數(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)在一個固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.36mol，則v(SO2)=____mol·
·min
；若繼續通入0.40mol SO2和0.20mol O2，則平衡______移動(選填“向正反應方向”、“向逆反應反向”或“不”)。
(5)該熱化學方程式的意義是______________________________________________。
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________________________________________。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
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