Question

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子

D. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反應①，CS2中S元素化合價由-2升高到+1，失電子，作還原劑，故A錯誤；B、反應②，只有S元素化合價變化,則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故B正確；C、反應①，產物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2轉移6mo電子，故C錯誤；D、反應②氧化產物為SO2，還原產物為S，由反應可知二者的物質的量比為1:3，故D錯誤。故選B。