Question

【題目】某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積都沒有變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減小；最后經過銅網，經充分反應后氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是(　　)

A. 一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種

B. 一定有N2、HCl和CO

C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一種

D. 一定有N2和HCl，沒有CO

Answer 1

【答案】C

【解析】

將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl，發生反應：CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在此全部轉化為CO2，再通過Na2O2，氣體體積明顯減小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳氣體產生了氧氣，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，使氣體體積明顯減小；最后通過灼熱的銅網，體積又減少，并有剩余氣體，說明一定有N2，所有混合氣體中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一種。

A．一定有N2，故A錯誤；

B．HCl和CO中至少有一種，不能確定全有，故B錯誤；

C．一定有N2，HCl和CO中至少有一種，故C正確；

D．HCl和CO中至少有一種，故D錯誤；

故答案選C。