Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g/100ml。

（1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用___（填儀器名稱）取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為___mL。滴定終點的現象：___，停止滴定，記錄NaOH溶液的終讀數，計算實驗所用NaOH溶液總體積記錄于下表，重復滴定4次。

（4）實驗記錄數據(ml)

滴定次數	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)	15.95	15.00	15.05	14.95

（5）數據處理與討論：

A.甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積__ml，按正確數據處理，可得市售白醋總酸量__g/100ml。

B.在本實驗的滴定過程中，下列操作對實驗結果的影響是(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗___；

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失___；

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水___。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 0.70 當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液的顏色由無色變為紅色，且半分鐘顏色不恢復 15.00 4.5 偏大 偏大 無影響

【解析】

（2）用酸式滴定管（或10mL移液管）量取10.00mL食用白醋，故答案為：酸式滴定管；
（3）滴定管液面的讀數0.70mL，NaOH滴定食醋的終點為：當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液的顏色由無色變為紅色，且半分鐘顏色不恢復，故答案為：0.70，當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液的顏色由無色變為紅色，且半分鐘顏色不恢復；

（5）A.第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH3COOH Xg，則
CH3COOH～NaOH
60 40
Xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
X=0.450
樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，
故答案為：15.00，4.5，

B.a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析可知c（待測）偏大。
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析可知c（待測）偏大。
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析可知c（待測）不變，故對實驗結果無影響。故答案為：偏大，偏大，無影響。