【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，
L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數目為NA
B.100g質量分數17%H2O2溶液中極性鍵數目為NA
C.1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數為0.2NA
D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數為NA
【答案】D
【解析】
A. C3H6可以是環烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B. H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100 g 質量分數17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質的量為(
)mol>1mol，故B錯誤；
C. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 
2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質的量不等于0.2mol，故C錯誤；
D. 鋅和濃硫酸反應：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數都為NA，故D正確；
答案：D。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：
試回答下列問題：
（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均為7.69%，A的相對分子質量小于110，則A的化學名稱為________，A分子中最多有________個碳原子在一條直線上。
（2）反應Ⅱ的反應類型是________，反應Ⅲ的反應類型是________。
（3）B的結構簡式是________；E的分子式為________；F中含氧官能團的名稱是________。
（4）C→D反應的化學方程式為____________________________________________________________。
（5）化合物G有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有________種。
①能發生水解反應和銀鏡反應；②能與
發生顯色反應；③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種。
（6）參照上述合成路線，設計一條由
制備
的合成路線_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分兩步進行：
①A(g)＋B(g) →X(g) ΔH1；
②X(g) →C(g) ΔH2。反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）
A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B.X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑
C.E2是反應②的活化能
D.ΔH＝E1－E2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。向20mL0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
（1）寫出CH3COOH的電離方程式___；
（2）c點時，所加氫氧化鉀溶液的體積___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d兩點水的離子積常數的關系為kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定過程中宜選用___作指示劑，滴定終點在___(填“c點以上”或“c點以下”)。
（3）a點溶液中c(H＋)約為___。
（4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是____(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g/100ml
。
（1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用___（填儀器名稱）取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。
（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為___mL。滴定終點的現象：___，停止滴定，記錄NaOH溶液的終讀數，計算實驗所用NaOH溶液總體積記錄于下表，重復滴定4次。
（4）實驗記錄數據(ml)
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（5）數據處理與討論：
A.甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積__ml，按正確數據處理，可得市售白醋總酸量
__g/100ml。
B.在本實驗的滴定過程中，下列操作對實驗結果的影響是(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗___；
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失___；
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，當反應aA(g) 
bB(g)+cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度為原來的55%，則
A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞b+c
C. 物質B的質量分數增大 D. 以上判斷都錯誤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
B.500℃，30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H=-38.6kJ/mol
C.分光光度計可以用來測定某些化學反應的反應速率
D.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1
結論：C2H5OH的燃燒熱 △H=－1234.8 kJ·mol－1
B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
結論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，則放出的能量等于57.3kJ
C. C(s,石墨)＝C(s,金剛石) △H=＋1.5kJ·mol－1
結論：相同條件下金剛石比石墨穩定
D. Sn(s,灰)
Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)
結論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞
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