Question

【題目】25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析正確的是(　　)

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. B點的橫坐標a＝12.5

C. 水的電離程度：D > C > B

D. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 該滴定過程為弱酸滴定強堿，滴定終點是溶液顯堿性；B、a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C. 根據(jù)滴定原理可知，B、C、D均為醋酸過量，水解的電離均受到抑制；D、在D點時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應后剩余醋酸，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物；據(jù)此分析判斷。

A. 用強堿滴定弱酸，滴定終點是溶液顯堿性，應該選用酚酞作為指示劑，故A錯誤；B、當a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯誤；C. B點時溶液顯中性，則醋酸過量，C、D溶液顯酸性，醋酸過量更多，水的電離受到抑制水的電離程度：D＜C＜B，故C錯誤；D、在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。