下列說法中正確的是( )
| A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止 |
| B．Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱 |
| C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是
| A．某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14 |
| B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小 |
| C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大 |
| D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS |
| C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 | D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC )+c(H+)>c(C ) |
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發生:NaCN+HNO2
HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是( )
| A．K(HF)=7.2×10-4 |
| B．K(HNO2)=4.9×10-10 |
| C．根據其中兩個反應即可得出結論 |
| D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（ ）
| A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是( )
| A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10 |
| B．a點的Ksp大于b點的Ksp |
| C．通過蒸發可使溶液由b點變為c點 |
| D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH B++OH- |
| B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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