25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是( )
| A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10 |
| B．a點的Ksp大于b點的Ksp |
| C．通過蒸發可使溶液由b點變為c點 |
| D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：
，下列說法正確的是（ �。�
| A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 |
| B．給溶液加熱，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是（ ）
| A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 |
| B．d點溶液通過蒸發可以變到c點 |
| C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
| D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4´10－3 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是( )
| A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止 |
| B．Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱 |
| C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 |
B．V(NaOH)＝10.00 mL 時， ＞1 |
| C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 |
| D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（ ）
| A．HA可能為一元弱酸 |
| B．MOH為一元強堿 |
| C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
| D．若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
| A．a點由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L |
| B．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c點：c(Cl-)=c(NH4+) |
| D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表列出了幾種常見物質的電離常數或溶度積：
在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產生沉淀的是( )
| A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液 |
| B．pH＝10的氨水 |
| C．1 mol／L的NaHCO3溶液 |
| D．10-9 mol／L的AgNO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
| A．向溶液中加水稀釋至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固體 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定濃度的鹽酸 |
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