科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是
| A．a點表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
| B．b點可表示AgI的飽和溶液 |
| C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16 |
| D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究某種鹽的水解是吸熱反應。有四位同學分別設計了如下實驗方案：
| 同學 | 實驗設計 |
| 甲 | 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 |
| 乙 | 加熱能使溶液中的Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀，說明Fe3＋水解是吸熱的 |
| 丙 | 通過實驗發現同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的 |
| 丁 | 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發)后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
| 實驗編號 | 起始濃度/mol·L－1 | 反應后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是( )
| A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止 |
| B．Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱 |
| C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（ ）
| A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW |
| B．M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－) |
| C．圖中T1＜T2 |
| D．XZ線上任意點均有pH＝7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 |
B．V(NaOH)＝10.00 mL 時， ＞1 |
| C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 |
| D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（ ）
| A．HA可能為一元弱酸 |
| B．MOH為一元強堿 |
| C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
| D．若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表列出了幾種常見物質的電離常數或溶度積：
在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產生沉淀的是( )
| A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液 |
| B．pH＝10的氨水 |
| C．1 mol／L的NaHCO3溶液 |
| D．10-9 mol／L的AgNO3溶液 |
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