【題目】下列有關物質用途的說法，不正確的是( )
A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
B.氮肥包括銨態氮肥、硝態氮肥和尿素
C.電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗
D.生物煉銅，是指在某些細菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉化為銅單質
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉化為CoSO4，寫出該轉化的相關化學方程式：__。
（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應的平衡常數K=__。［保留2位有效數字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]
（3）①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應的離子方程式為__。
②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如圖所示，設加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1，依據如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調整溶液pH范圍為__。［當c(Mn+)≤10–6molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]
（4）步驟II中加入足量NaF的目的是__。
（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經洗滌后，證明固體已洗凈的操作為__。
（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設產率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH=Q，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
（1）300℃時，該反應的平衡常數表達式為K=___已知K300℃<K350℃，則ΔH___0(填“>”或“<”)。
（2）在2min末時，B的平衡濃度為____，D的平均反應速率為___。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
II.A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。
(已知：2NO2
N2O4 ΔH<0)
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開活塞K2，氣球B將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___中的顏色較深。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協助他們完成相關實驗。
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_________，溶液變藍，則蘋果中含有淀粉。
（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有____________（寫分子式）。
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A。
A + CH3COOH→有香味的產物
① 含A的體積分數為75%的水溶液可以用做_____________。
②寫出化合物A與CH3COOH反應的化學方程式為______________________，該反應的類型為_____。
（4）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個數比_______。蘋果酸的分子式是___________。
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【題目】某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。
（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。
（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.核外電子的排布應優先排布在能量最低的電子層
B.對于主族元素而言，若最外層電子數為m，電子層數為n，則
值越大，金屬性越強
C.同一周期中，隨著核電荷數的增加，陰離子半徑逐漸增大
D.第三、四周期中，同族元素原子的核電荷數相差一定為8
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【題目】一定溫度下，可逆反應：
在某密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是
A.
B.
，反應達到平衡，升高溫度，有利于平衡逆移
C.
，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增大
D.，在密閉容器中達到平衡，混合氣體的平均相對分子質量不變，則反應一定達到平衡
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【題目】下列關于化學反應速率和化學反應限度的說法中正確的是（ ）
A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
C.當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度，即使條件改變，該限度都不改變
D.平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
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【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養液450mL，且要求該培養液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：
（1）該植物培養液中，NH4+的物質的量濃度為____。
（2）該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。
（3）若配制該培養液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。
a.將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
b.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水
c.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶
d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線
e.搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線
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