【題目】下列說法正確的是( )
A.核外電子的排布應優(yōu)先排布在能量最低的電子層
B.對于主族元素而言，若最外層電子數為m，電子層數為n，則
值越大，金屬性越強
C.同一周期中，隨著核電荷數的增加，陰離子半徑逐漸增大
D.第三、四周期中，同族元素原子的核電荷數相差一定為8
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產環(huán)氧乙烷(
)，發(fā)生的反應如下。
主反應Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1
副反應Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1
副反應Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3
已知：環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應Ⅰ生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢。
（1）ΔH3=__kJ·mol-1。
（2）①圖1是乙烯轉化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關系的圖象，圖中隨進料氣的流速加快，乙烯的轉化率下降，其可能原因是__。
②圖2是乙烯轉化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強關系的圖象，圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa，環(huán)氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__。
（3）實驗測得反應Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x為物質的量分數；K正、K逆為速率常數，只與溫度有關)。
①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應I，達到平衡時CH2=CH2的轉化率為75%，則該反應平衡常數的值為__。
②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___。
A.x(CH2=CH2)增大，x()減小
B.K正與K逆的比值增大
C.υ正減小，υ逆增大
D.K正與K逆的比值減小
（4）將乙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇進一步反應生成環(huán)氧乙烷，其電解簡易裝置如圖所示。
已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl
①a電極為__(選填“陰極”或“陽極”)，其電極反應式為：__。
②b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請回答：
(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應過程，則總反應的化學方程為______。
(2)研究HCl催化氧化反應中溫度、
和
等因素對HCl轉化率的影響，得到如下實驗結果：
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測定反應生成Cl2的物質的量，若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液，則生成Cl2____________mol(已知2S2O
+I2=S4O
+2I-)。
②表示催化劑的質量與HCl(g)流速之比，是衡量反應氣體與催化劑接觸情況的物理量。當=4、=50g·min·mol-1時，每分鐘流經1g催化劑的氣體體積為_____L(折算為標準狀況下)。
③在420℃、=3、=200g·min·mol-1條件下，α(HCl)為33.3%，則O2的反應速率為_______mol·g-1·min-1。
④比較在下列兩種反應條件下O2的反應速率：vⅠ_______vⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1；
Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。
(3)在101.325kPa時，以含N2的HCl和O2的混合氣體測定不同溫度下HCl催化氧化反應中HCl的平衡轉化率，得到如圖結果
①360℃時反應的平衡常數K360與400℃時反應的平衡常數K400之間的關系是K360_________K400。(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定溫度下隨著的增大，HCl的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實驗 序號 | 實驗溫度/K | 參加反應的物質 | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
(2)C組實驗中液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質用途的說法，不正確的是( )
A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素
C.電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗
D.生物煉銅，是指在某些細菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉化為銅單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下，下列說法正確的是( )
A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應
B.離子交換膜A為陰離子交換膜
C.稀硫酸從c處進，濃
溶液從b處出，濃
溶液從e處進
D.
和
遷移的數量和等于導線上通過電子的數量
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【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進行反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，10min反應達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。
（1）10min內，用H2濃度變化來表示的反應速率為___，平衡時NH3的物質的量濃度為____；
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____
A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質的濃度保持不變
C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
（3）平衡時N2和H2的轉化率之比為____；該反應的平衡常數表達式為K=____，該溫度下反應的平衡常數是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程如下圖所示
(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。
(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】被譽為中國“新四大發(fā)明”的復方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品。至今已被多個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如圖所示。有關該化合物的敘述正確的是( )
A.分子式為：C16H22O5
B.該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應
C.該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
D.青蒿素與維生素一樣是水溶性的
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