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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列說法中錯誤的是

A.500 s時O2的濃度為0.075 mol/L

B.平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小

C.平衡后，要使平衡常數增大，改變的條件是升高溫度

D.1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

【答案】D

【解析】

A．根據表格信息，在500s時，c(N2O5)反應掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，則O2的濃度為0.075mol/L，選項A正確；

B．該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應速率先增大后減小，選項B正確；

C．該反應是吸熱反應，升高溫度，K增大，選項C正確；

D．由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）是氣體體積變小的反應，體積壓縮為原來一半時，平衡要逆向移動，N2O5的濃度比原來雙倍還要多，壓縮前c(N2O5)=0.250mol/L，則壓縮后c(N2O5)>0.500mol/L，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應。

主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。

（2）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。

壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數K＝________mol2·L－2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。有關化工原料苯乙炔的下列敘述正確的是

A.51 g該物質中含有單鍵數目為2NAB.標準狀況下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA個HCl

C.1mol苯乙炔分子中共線的原子數最多為6NAD.苯乙炔與足量H2加成產物的一氯代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種有機補鋅劑，廣泛應用于食藥領域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實驗步驟如下：

I．制備葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫15 min。

II．制備葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]：

將略過量CaCO3粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。

III．制備葡萄糖酸鋅粗品(裝置如右，夾持、控溫裝置略)：

在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向濾液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。

請回答下列問題：

(1) 步驟I中溴水的作用是作______，判斷溴水略過量的現象是______。

(2) 步驟II中用CaCl2代替CaCO3可行嗎？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸鈣固體表面雜質，還具有______、______優點。

(3) 步驟III中，恒壓滴液漏斗需要打開活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸鈣與硫酸鋅發生反應的離子方程式為______。

(4) 葡萄糖酸鋅粗品含少量難溶于水的雜質，純化晶體的合理操作順序是______ (選填寫正確序號)。

① 蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜；② 待晶體充分析出后，減壓過濾；③ 將濾液冷卻至室溫，加入10 mL 95％乙醇溶液并攪拌，促進晶體析出；④ 趁熱減壓過濾，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒溫干燥箱烘干，稱重；⑥ 取燒杯加入10 mL蒸餾水，加熱至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸鋅飽和溶液。

(5) 測定產品純度步驟如下：

取mg提純后的產品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(過量)和指示劑，用c2mol·L-1 Zn2+標準溶液滴定至終點，發生反應：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗鋅標準溶液V2mL，則該產品的純度為______%(保留1個數字系數)。