【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）
A.正反應的活化能大于逆反應的活化能
B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動
C.A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、D
D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變
【答案】A
【解析】
根據反應S2Cl2 (g) +Cl2 (g)
2SCl2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態；B、D點為平衡點，由圖中數據可知，B、D點的狀態對應的溫度為250℃，300℃時，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH2＜0。
A. 正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A錯誤；
B. 由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；
C. 根據反應S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態；B、D點為平衡點，故C正確；
D. 根據反應S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)反應物和產物都是氣體，且反應物和產物的系數相等，所以改變壓強不改變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變，故D正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明，美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示：
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因__。已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會__(填“增強”或“減弱”)
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是__(填字母)。
A.a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b
B.上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C.a點狀態下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動
D.c點狀態下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：
①NO的作用是__。
②已知：
O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH=－143kJ·mol-1
反應1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1=－200.2kJ·mol-1。
反應2：熱化學方程式為__。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨
的變化曲線如圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近___。
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為__；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為___。
③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則CO的轉化率為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g）
4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列說法中錯誤的是
A.500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
B.平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
C.平衡后，要使平衡常數增大，改變的條件是升高溫度
D.1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋
O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率
B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑
C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
（1）甲同學實驗中（圖1）：
①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。
②燒杯C中發生反應的離子方程式為__________________________。
（2）乙同學實驗中（圖2）：
①寫出A處反應的離子方程式________________________。
②B處實驗現象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
乙
丙。下列有關物質的推斷錯誤的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是KOH溶液
C.若甲為Cu，則丁可能是Cl2
D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，燒杯中盛有水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住使之平衡。小心向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，反應一段時間。下列有關說法不正確的是
A.兩圈搖擺不定
B.鐵圈不斷腐蝕
C.銀圈上慢慢看到有紅色物質覆蓋
D.利用該原理，可以設計原電池裝置，將化學能轉化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應。實驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發生反應:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據以上信息,完成下列問題:
(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區,基態Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價鍵數目為__________。
(3)基態C原子的核外電子中占據最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數為_____________。
②若該晶體的晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達式)g·cm-3。
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