【題目】如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是 （ ）
A.洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a管口進氣
B.用于收集難溶于水的氣體：瓶內充滿水，由b管口進氣
C.提供少量CO：瓶內充滿CO，b管口接自來水龍頭
D.H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。
(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。
(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。
(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。
a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發生置換反應
c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解
d.單質硫是固體，氯的單質是氣體
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【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖，可推知其化學式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2
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【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
A. 圖1用于分離酒精和水
B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2
C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl
D. 圖4用于制備蒸餾水
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【題目】Ⅰ．在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)
2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1，容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)數據見下表：
時間t/ h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
| 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉化率的是____。
A 升高溫度 B 體系中通入A氣體
C 將D的濃度減小 D 通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
E 若體系中的C為HCl，其它物質均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應的平衡常數表達式K=___；前2小時C的反應速率是____；計算平衡時A的轉化率_____。
（3）若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到與上述相同的轉化率，則達到平衡時B濃度為____。（保留兩位有效數字）
Ⅱ．鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正極材料。請回答下列問題：
（4）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的____%（精確到0.1%）。
（5）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出該反應的化學方程式______。
（6）磷酸亞鐵鋰電池穩定性高、安全、對環境友好，該電池在充放電過程中，發生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉化，電池放電時負極發生的反應為LiXC6-xe- =xLi++6C，寫出電池放電時的化學方程式____。
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【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)C分子中都包含________個σ鍵，________個π鍵。
(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高，其主要原因是(需指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數據：(單位：kJ·mol－1)
結合數據說明CO比N2活潑的原因： ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態Ni原子的核外電子排布式為________，基態Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。
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【題目】[2019·武漢市武昌區高三五月調研考試]室溫下，用0.100 mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100 mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
D. V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
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【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，其反應如下：2CH4(g)
C2H4(g) +2H2(g) △H >0
化學鍵 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
（1）已知相關化學鍵的鍵能如表，甲烷制備乙烯反應的△H =______(用含a.b.c.d的代數式表示)。
（2）T1溫度時，向1L的恒容反應器中充入2 molCH4，僅發生上述反應，反應過程中0~15 min CH4的物質的量隨時間變化如圖1,測得10-15 min時H2的濃度為1.6molL-1
①0~10min內CH4表示的反應速率為____mol/(Lmin) o
②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (CH4)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是____(填“a”或 “b”)。
③15 min時,若改變外界反應條件,導致n( CH4)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。
（3）實驗測得：v正=K正c2(CH4)，v逆=K逆c(C2H4)c2(H2)，其中K正、K逆為速率常數僅與溫度有關，T1溫度時k正與K逆的比值為____(填數值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應速率增大的倍數V正____V逆(選填“>”、“＜”或“=”)；判斷的理由是__________
（4）科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-
①C極的Pt為_____極(選填“陽”或“陰” )。
②該電池工作時負極反應方程式為_______。
③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則電解后所得溶液在25℃時pH=_____(假設電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL)。
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【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題：
(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數為_____。
(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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