Question

【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。

(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。

(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。

a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發生置換反應

c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解

d.單質硫是固體，氯的單質是氣體

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 電子層數 F HClO4 Mg Mg(OH)2堿性強于Al(OH)3 Cl d

【解析】

(1)對于主族元素，周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；同周期元素原子具有相同的電子層數；

(2)同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的高氯酸；

(3)同周期隨原子序數增大元素金屬性減弱，可以利用最高價氧化物對應水化物的堿性強弱證明；

(4)同周期隨原子序數增大元素非金屬性增強，可以根據氫化物穩定、單質之間的相互置換、最高價含氧酸的酸性強弱、與變價金屬反應中金屬元素的化合價高低等判斷，物理性質不能比較非金屬性強弱。

(1)N元素原子核外有2個電子層、最外層電子數為5，處于周期表中第二周期第ⅤA族，F元素原子核外有2個電子層、最外層電子數為7，N和F處于同一行，是由于二者是同周期元素，原子具有相同的電子層數；

(2)同一周期隨原子序數增大原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F元素的原子半徑最小；上述元素中，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的高氯酸，化學式為HClO4；

(3)同一周期的元素，隨原子序數增大，元素的金屬性逐漸減弱，因此元素的金屬性Mg>Al，可通過堿性Mg(OH)2>Al(OH)3來證明Mg的金屬性比Al強；

(4)同一周期的元素，原子序數增大，元素的非金屬性增強，所以元素的非金屬性Cl>S。

a.氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS，在FeCl3中Fe元素為+3價，在FeS中Fe元素為+2價，前者Fe元素的化合價高，說明Cl2的氧化性比S強，因此可說明Cl元素的非金屬性強，a正確；

b.把Cl2通入H2S溶液中能發生置換反應生成S，說明Cl2的氧化性比S強，能說明Cl元素的非金屬性強，b正確；

c.受熱時H2S易分解，HCl不易分解，說明HCl更穩定，能說明Cl的非金屬性更強，c正確，

d.單質硫是固體，氯的單質Cl2是氣體，二者的熔沸點不同，屬于物理性質，與元素的非金屬性強弱無關，因此不能說明非金屬性強弱，d錯誤；

故合理選項是d。