【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩定。己知在人體正常體溫時，反應H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是
A.正常人血液內Kw=10-14
B.由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4
C.正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)
D.當過量的堿進入血液中時，只有發生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lgc水(H＋)的關系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4
B.a、b兩點pH均為7
C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D.混合溶液的導電性逐漸增強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應問題：一個體重50kg的健康人的體內含鐵2g。這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，有利于鐵的吸收。
⑴人體中經常進行
的轉化，A轉化中Fe2+發生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應，B轉化中Fe3+做________劑。
⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應中做________劑，具有________性。
Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態環境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）
2HCO3-（aq），下列說法不正確的是
A.T1>T2
B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低
C.當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低
D.大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：
(1)化合物X的化學式為___________
(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為______________。
(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________
(4)若以X 3H2O進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應，若0.1mol化合物W再繼續加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。
(5)混合氣體N有毒，為保護環境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 molL-1的硫酸中，充分反應后收集到標準狀況下0.896 L H2，又測得反應后的混合體系中只有FeSO4溶液和1.28 g固體Cu。請你確定原混合粉末中Fe的質量_____________。(要求寫出簡要推理過程)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：
已知：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp(室溫下) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.6×10-14 | 2.0×10-13 |
(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調節溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質X的是____（填字母）。
A．雙氧水 B．氨水 C．鹽酸 D．NiO
②若濾液中Ni2+的濃度為2molL-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___ 。
(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發生反應的離子方程式為______。
(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應的化學方程式為___________。
(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發生反應，該電極的電極反應式為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：
(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___。
(2)該氫氧燃料電池每轉移0.1mo1電子，消耗標準狀態下___L氧氣。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
