Question

【題目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lgc水(H＋)的關系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4

B.a、b兩點pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導電性逐漸增強

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12 mol·L－1，則溶液中氫離子濃度為0.01 mol·L－1，所以常溫下，Ka(HCOOH)＝≈10－4，因此數量級為10－4，故A正確；

B.a點甲酸過量，水電離出的氫離子為10－7 mol·L－1，溶液pH＝7；b點氫氧化鈉過量，pH>7，故B錯誤；

C.從a點到b點，溶液中的溶質由甲酸和甲酸鈉變為甲酸鈉，然后又變為甲酸鈉和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，故C正確；

D.溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質，所以混合溶液的導電性逐漸增強，故D正確；

故選B。