Question

【題目】通過計算填寫下列內容：

（1）2.5mol CH4的質量是____________；標準狀況下的體積為_______________。

（2）1.5NA個H3PO4含氧原子的物質的量為_________。

（3）12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO，該金屬的相對原子質量為________。

（4）實驗測得CO、N2和O2等三種氣體的混合氣體的密度是H2的15.5倍，其中O2的質量分數為___________。

Answer 1

【答案】40g 56L 6mol 24 77.4%

【解析】

（1）根據m=nM、V=nVm進行計算；

（2）根據n=進行計算；

（3）根據M=計算硫酸鹽的摩爾質量，再根據物質的摩爾質量數值上等于相對分子質量，再求算金屬的相對原子質量；

(4)三種氣體的平均相對分子質量為15.5×2＝31，因CO與N2的相對分子質量相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮。

（1）2.5mol甲烷的質量m=nM=2.5mol×16g/mol=40g；標況下甲烷體積V=nVm=2.5mol×22.4L/mol=56L；

（2）1.5NA個H3PO4的物質的量n===1.5mol；每個H3PO4含有4個O原子，故1.5mol H3PO4含氧原子的物質的量為1.5mol×4=6mol；

（3）二價金屬的硫酸鹽中，金屬的物質的量等于硫酸根離子的物質的量等于硫酸鹽的物質的量。則：M===120g/mol，所以金屬的相對原子質量為：120-96=24；

(4)三種氣體的平均相對分子質量為15.5×2＝31，因CO與N2的相對分子質量相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮，設O2的物質的量分數為x，則CO和N2的物質的量分數為(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝31，解得x＝0.75。O2的質量分數為×100%≈77.4%。