Question

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于②的快慢，A錯誤；B．NOBr2是中間產物，而不是催化劑，B錯誤；C．正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJmol-1，C正確；D．增大濃度，活化分子百分數不變，D錯誤，答案選C。