国产精品无码一区二区三,欧美亚洲国产成人,亚洲乱码日产精品bd在线观看

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（）

A．5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B．Q的轉化率為25%

C．Q的平衡濃度為1mol/L

D．x是2

根據M的反應速率可知，生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，x＝2。生成1molN的同時，消耗0.5molB，所以B的轉化率是20％，B不正確。B的平衡濃度是2mol÷2L＝1mol/L，C正確。反應速率之比是相應的化學計量數之比，因此A正確，答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH= —196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH= —113.0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數K＝         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

請填空：
（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v(H₂)=         mol·L^-1·min^-1。
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為                                                。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

①P₁ P₂ (填“<”、“>”或“=”)。
②在P₁壓強下，100℃時，反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常數K的值為
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH₃OH的體積分數        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH₃OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內某一反應中M、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示：

（1）____________時（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態。
（2）該反應的化學方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X，Y，Z三種氣體，把a molX和b molY充入一密閉容器中，發生反應：X＋2Y

2Z達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉化率為（�。�

A．	B．
C．	D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發生反應：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol。若使起始反應向正反應方向進行，則x的取值范圍下列適合的是（）
A. 1＜x＜2 B. 2＜x＜4 C. 1＜x＜5 D. 2＜x＜5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在10L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數據

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1．00	2．00	0．00
1	0．90	1．80	0．20
3	0．75	1．50	0．50
5	0．65	1．30	0．70
9	0．55	1．10	0．90
10	0．55	1．10	0．90
14	0．55	1．10	0．90

（1）體系中發生反應的化學方程式是____________；
（2）列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：________；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學平衡：
Co²^＋(aq)＋4Cl^－(aq)

CoCl(aq)　ΔH＞0
粉紅色藍色
下列說法正確的是 ( 　)

A．將盛有CoCl₂和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．該反應的平衡常數K＝

D．增大Cl^－濃度，平衡向正反應方向移動，試管內溶液變為藍色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅(g)

PCl₃(g) + Cl₂(g)。
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，達平衡后， PCl₅的分解率是多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學