Question

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知B原子核內質子數和中子數相等，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個電子，E元素的質子數比D元素的質子數多兩個．回答下列問題：

A		C
	B

（1）寫出B、E的元素符號：B______、E______．
（2）A、B、C、D、E的單質中，氧化性最強的化學式為______，B、C氣態氫化物的熱穩定性的順序為______．
（3）A的氫化物溶于水呈______性，該氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽中，所含化學鍵為______．
（4）寫出D和E的最高價氧化物對應的水化物二者反應的離子方程式______．

Answer 1

由元素在短周期的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期．B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個電子，則D為Na元素；E元素的質子數比D元素的質子數多兩個，則E為Al元素；B原子核內質子數和中子數相等，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，可得x-9+x-7+x=2x，解之得x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，故A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素，
（1）由上述分析可知，B為S，E為Al，
故答案為：S；Al；
（2）A、B、C、D、E的單質中，氟元素的非金屬性最強，F₂的氧化性最強；
非金屬性F＞S，故氣態氫化物的熱穩定性的順序為HF＞H₂S，
故答案為：F₂；HF＞H₂S；
（3）A的氫化物為NH₃，溶于水呈堿性，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：堿；離子鍵、共價鍵；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．