Question

【題目】某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:

請回答下列問題：

(1)a裝置的名稱___________________________;

(2)收集氯氣的方法有___________________________、 _________________________;

(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為______________________；

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；

(5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質量為_______________，參加反應的HCl的物質的量為_______________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 瓶口向上排空氣法 排飽和食鹽水法 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2，防止污染空氣 26.1g 1.2mol

【解析】

(1)根據儀器的結構和性能確定a裝置的名稱；

(2)氯氣易溶于水，密度比空氣大；

(3) 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣；

(4) 氯氣中混有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；氯氣有毒，不能直接排放空氣中，E裝置中盛放氫氧化鈉溶液吸收氯氣；

(5) 氯氣在標準狀況下的體積為6.72L，則物質的量為=0.3mol，再依據化學方程式進行計算。

(1)a裝置的名稱為分液漏斗；

(2) 氯氣易溶于水，密度比空氣大，則可以用排飽和食鹽水或向上排空氣法收集氯氣；

(3) 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4) 氯氣中混有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；氯氣有毒，不能直接排放空氣中，E裝置中盛放氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，防止污染空氣；

(5) 氯氣在標準狀況下的體積為6.72L，則物質的量為=0.3mol；則：

，解得：m=26.1、n=1.2，則參加反應的二氧化錳的質量為26.1g，參加反應的HCl的物質的量為1.2mol。