運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是
| A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 |
| B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定 |
| C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 |
| D．硫酸鍶難溶于水 |
C
解析試題分析：A、鈹與鋁在元素周期表中處于對角線關(guān)系，性質(zhì)具有相似性，所以鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性，正確；B、鹵族元素的單質(zhì)從上到下依次是氣、液、固狀態(tài)，而且單質(zhì)顏色逐漸加深，非金屬性逐漸減弱，所以砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，正確；C、Se在S的下方，硫化氫有毒，所以硒化氫(H2Se)也有毒，而且不如硫化氫穩(wěn)定，錯誤；D、鍶是第二主族元素，硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鍶難溶于水，正確，答案選C。
考點：考查元素周期律中的對角線關(guān)系，同主族元素性質(zhì)的相似、遞變性的判斷
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是( )
| A．原子序數(shù)： X＜Y | B．原子半徑：X＜Y |
| C．離子半徑：X＞Y | D．原子最外層電子數(shù)：X＜Y |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （ ）
| A．原子半徑：W> Z>Y>X |
| B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X |
| C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低 |
| D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
| A．R的原子半徑比Z的大 |
| B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強. |
| C．X與Y形成的化合物只有一種 |
| D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是
A．元素的非金屬性依次增強 B．元素的電負性依次減小
C．元素的第一電離能依次增大 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
| A．元素Y的最高化合價為+7 |
| B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX |
| C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng) |
| D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組比較不正確的是 （ ）
| A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 |
| B．還原性:K>Na>Li,故 |
| C．容沸點:Li>Na>K |
| D．原子半徑:Li<Na<K |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）
| A．最高正化合價：③＞②＞① | B．第一電離能：③＞②＞① |
| C．電負性：③＞②＞① | D．原子半徑：③＞②＞① |
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