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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列各組比較不正確的是（）

A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B．還原性:K>Na>Li,故

C．容沸點(diǎn):Li>Na>K

D．原子半徑:Li<Na<K

解析試題分析：K非常的活潑，可以和水反應(yīng)，故把K放入NaCl溶液中，會立即與水反應(yīng)，而不會置換出金屬鈉，故B錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查了元素周期律。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是

A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定

C．硒化氫(H₂Se)是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

D．硫酸鍶難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價(jià)呈周期性變化

D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是（）

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl屬于同素異形體

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同

C．穩(wěn)定性：CH₄>SiH₄；還原性：HCl>H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫強(qiáng)	B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．原子序數(shù)為34	D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）

A．金屬的顏色和熔沸點(diǎn)

B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

C．1mo金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

D．金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小

D．

與

得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性¹⁴C標(biāo)記C₆₀，發(fā)現(xiàn)一種C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），則有關(guān)¹⁴C的敘述正確的是（）

A．與C₆₀中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同	B．與¹⁴N含的中子數(shù)相同
C．是C₆₀的同素異形體	D．與¹²C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10^-10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合價(jià)	最低負(fù)價(jià)	——	-1	——	——-	-3	-2

下列說法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物水化物的酸性

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