現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）
| A．最高正化合價：③＞②＞① | B．第一電離能：③＞②＞① |
| C．電負性：③＞②＞① | D．原子半徑：③＞②＞① |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：
N＋
He―→
O＋
H，下列敘述正確的是( )
| A．O原子核內有9個質子 |
| B．H原子核內有1個中子 |
| C．O2和O3互為同位素 |
| D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如表，下列說法正確的是
| W | 單質是淡黃色固體 |
| X | 在地殼中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外層電子數是電子總數的2/3 |
| Z | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
| A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 |
| B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 |
| C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點 |
| D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是( )
| A．X是H2SO4 |
| B．反應中Mn原子與Bi原子個數比為5：2 |
| C．該反應中NaBiO3作氧化劑 |
| D．該反應中Na2SO4既不是氧化產物，又不是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是
| A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 |
| B．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定 |
| C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣體 |
| D．硫酸鍶難溶于水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一容器中X元素構成的氣態單質X2分子有3種，相對分子質量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（ ）
| A．若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種 |
| B．質量數為16的一種核素在此容器中的原子百分數為85% |
| C．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發生重新組合，最后得到三種 X2，分子數之比總是15∶4∶1 |
| D．此容器中X2的平均分子量是34 |
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