Question

控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	c（HCl） /mol?L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于

放熱

反應（填吸熱或放熱）．反應的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）實驗6和7表明，

溫度

對反應速率有影響，

溫度越高

反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

8和9

（填實驗序號）．
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是

反應物濃度越大，反應速率越快

．
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有

接觸面積

，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與

4和5

．

Answer 1

分析：影響反應速率的因素有固體表面積、溶液的濃度、溫度、壓強以及催化劑等，解答本題時注意從幾個變量的對比①固體的狀態(tài)，②鹽酸的濃度，③溫度的變化，④反應時間等，通過對比可得出不同外界條件對化學反應速率的影響，以此解答該題．

解答：解：（1）通過表中數(shù)據(jù)，對比反應前后溫度變化可知，反應后溶液溫度升高，則反應為放熱反應，
反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：放熱；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）由實驗6和7、8和9的實驗數(shù)據(jù)可知，溫度越高，碳酸鈣消失的時間越少，說明溫度越高，反應速率越大，
故答案為：溫度；溫度越高；8和9；
（3）實驗1、3、4、6、8相同的地方是固體的形狀相同，反應前的溫度相同，但反應物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的時間以此減少，說明反應物濃度越大，反應速率越快，
故答案為：反應物濃度越大，反應速率越快；
（4）1、2與4、5兩組數(shù)據(jù)反應溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實驗數(shù)據(jù)標明粉末時的反應速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應速率越大，
故答案為：接觸面積；4和5．

點評：本題考查外界條件對反應速率影響的實驗探究，題目難度不大，注意培養(yǎng)對圖標數(shù)據(jù)的分析能力．