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控制變量法是化學實驗中的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據（計算結果精確到小數點后一位）：

分析上表數據，回答下列問題：
(1)實驗1和實驗2表明__________ 對反應速率有影響，對這一規律進行研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。
(2)下列數據推斷正確的是_________。
A.t₁<70
B.m_l< m₂
C.m₆=19. 3
D.t₁>t₄
(3)本實驗還可以研究____________對化學反應速率的影響。
(4)硫酸的物質的量濃度是____mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質量m₅=_________。

(1)溫度；3和4
(2) AC
(3)硫酸的濃度和催化劑（或壓強）
(4)2.4；9.9

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據（計算結果精確到小數點后一位）：
分析以下數據，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	15	200	m₁
2	50.0	2.0	薄片	25	100	m₂
3	50.0	2.0	顆粒	25	70	m₃
4	50.0	2.0	顆粒	35	35	m₄
5	50.0	2.0	粉末	25	t₁	5.0
6	50.0	4.0	粉末	25	t₂	m₅
7	50.0	6.0	粉末	25	t₃	14.9
8	50.0	8.0	粉末	25	t₄	19.3
9	50.0	10.0	粉末	25	t₅	m₆
10	50.0	12.0	粉末	25	t₆	19.3

（1）實驗1和實驗2表明，

對反應速率有影響，對同一規律進行研究的實驗還有一組是

（填實驗序號）．
（2）下列說法正確的是

A．t₁＜70 B．m₁＜m₂ C．m₆=19.3 D．t₁＞t₄
（3）本實驗還可以研究

對化學反應速率的影響．
（4）硫酸的物質的量濃度是

mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質量m₅=

g．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省高三五校聯誼模擬考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

A.為控制無關變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗

C.可將單位時間內反應所生成的CO₂體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）控制變量法是化學實驗的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據（計算結果精確到小數點后一位）：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/ ℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	15	200	m₁
2	50.0	2.0	薄片	25	100	m₂
3	50.0	2.0	顆粒	25	70	m₃
4	50.0	2.0	顆粒	35	35	m₄
5	50.0	2.0	粉末	25	t₁	5.0
6	50.0	4.0	粉末	25	t₂	m₅
7	50.0	6.0	粉末	25	t₃	14.9
8	50.0	8.0	粉末	25	t₄	19.3
9	50.0	10.0	粉末	25	t₅	m₆
10	50.0	12.0	粉末	25	t₆	19.3

分析以下數據，回答下列問題：

（1）實驗1和實驗2表明，______________對反應速率有影響，對同一規律進行研究的實驗還有一組是______________________（填實驗序號）。

（2）下列說法正確的是_______

A．t₁<70 B. m₁<m₂C. m₆=19.3 D. t₁>t₄

（3）本實驗還可以研究___________________________對化學反應速率的影響。

（4）硫酸的物質的量濃度是______mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質量m₅=________g。

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省示范性高中高三五校聯誼模擬考試（理綜）化學部分 題型：單選題

控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發生或不發生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發展的規律。根據因素和條件的性質，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關變量。某研究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關變量控制的操作錯誤的是（）
A.為控制無關變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗
C.可將單位時間內反應所生成的CO₂體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究
D.該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

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