Question

【題目】為驗證氯氣的性質，某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗，a、b、c、d、e、是浸有相關溶液的濾紙．小組同學用KMnO4晶體與濃鹽酸反應來制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．其化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），請回答下列問題：
（1）上述反應中，元素的化合價升高；而元素被還原．
（2）配平上述反應： KMnO4+HCl（濃）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c處濕潤藍色石蕊試紙會先后 ， 產生此現象的原因是： ．
（4）e處濾紙的實驗現象是： ， 寫出氯氣與Fe2+反應的離子方程式是： ．
（5）上述反應若在標準狀況下產生56L的氯氣，則轉移電子為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl； Mn
（2）2；16；2；5；2；8
（3）變紅；褪色；氯水具有酸性和漂白性
（4）血紅色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（5）5mol
【解析】解：（1）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則Mn元素被還原，所以答案是：Cl；Mn；（2）由電子、原子守恒可知反應為2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，所以答案是：2；16；2；5；2；8；（3）氯氣與水反應生成HCl和HClO，具有酸性、漂白性，則處濕潤藍色石蕊試紙會先變紅后褪色，產生此現象的原因是氯水具有酸性和漂白性，所以答案是：變紅；褪色；氯水具有酸性和漂白性；（4）e處發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則e處濾紙的實驗現象是血紅色，所以答案是：血紅色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（5）在標準狀況下產生56L的氯氣，n（Cl2）= =2.5mol，轉移電子為2.5mol×2×[0﹣（﹣1）]=5mol，所以答案是：5mol．
【考點精析】利用氯氣的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．