Question

【題目】某中學學習小組模擬工業煙氣脫硫（SO2）。

（1）甲組采用如下裝置脫硫（部分裝置略）。

① CaO脫硫后的產物是_________。

② b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。

ⅰ. 加快SO2氣體流速

ⅱ. 將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管

ⅲ. 加熱a，脫硫效果可能會更好

③ 小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數據是_______。

（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2 。

現象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設：

假設1：發生了氧化還原反應，依據是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。

假設2：發生了復分解反應，依據是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發生復分解反應。

實驗探究：

① 取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。

② 取______，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產生沉淀。

實驗證明“假設1”不成立。

③ 為進一步確認“假設2”，向A中加入濃HNO3，立即產生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________；經確認，反應后混合液存在SO 。

實驗證明“假設2”成立。

④ 產生沉淀A的化學方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規模使用。

（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_______L。

Answer 1

【答案】 CaSO3 ⅱ、ⅲ 裝置a的質量；盛放CaO后裝置a的質量；吸收SO2后裝置a的質量 Ag2SO4固體 檢驗白色沉淀是否具有還原性 H2O + SO2 ＝ H2SO3 , H2SO3 + 2AgNO3 ＝ Ag2SO3↓+ 2HNO3 2.24

【解析】（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產物是CaSO3。②ⅰ. 加快SO2氣體流速不利于二氧化硫吸收，錯誤；ⅱ. 將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管，增大反應物接觸面積，有利于能提高脫硫效果，正確；ⅲ. 加熱a加快反應速率，脫硫效果可能會更好，正確，答案選ⅱ、ⅲ；③要通過CaO的增重評價其脫硫能力，需要知道反應前后固體增加的質量，因此需要測量的數據是裝置a的質量、盛放CaO后裝置a的質量、吸收SO2后裝置a的質量。（2）②要證明“假設1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對比實驗，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產生沉淀，這說明“假設1”不成立。③濃HNO3具有強氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗白色沉淀是否具有還原性；④根據復分解反應原理可知產生沉淀A的化學方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3。（3）1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液中次氯酸鈉的物質的量是0.1mol，次氯酸鈉的還原產物是氯化鈉，因此可以得到0.2mol電子，二氧化硫的氧化產物是硫酸，所以根據電子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在標準狀況下的體積是2.24L。