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【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（）
A.熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO
B.Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣
C.H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO
D.水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO

【答案】B
【解析】解：A．熔融狀態下的NaHSO4電離，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO42﹣ ，故A錯誤； B．Fe（OH）3的電離，電離方程式：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣ ，故B正確；
C．H2CO3的電離，電離方程式：H2CO3H++HCO32﹣ ，故C錯誤；
D．水溶液中的NaHSO4電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣ ，故D錯誤；
故選：B．

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試回答：
（1）寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式（各任寫一種）： a．具有酸性b．能發生水解反應
（2）A分子中的官能團是， D的結構簡式是．
（3）C→D的反應類型是， E→F的反應類型是 a．氧化反應 b．還原反應 c．加成反應 d．取代反應
（4）寫出化學方程式：A→B ．
（5）寫出E生成高聚物的化學方程式：．
（6）C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環的C2 ，寫出C2的結構簡式．

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C.蒸發過程中，蒸發皿中沒有水時才能停止加熱

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【題目】為驗證氯氣的性質，某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗，a、b、c、d、e、是浸有相關溶液的濾紙．小組同學用KMnO4晶體與濃鹽酸反應來制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．其化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），請回答下列問題：
（1）上述反應中，元素的化合價升高；而元素被還原．
（2）配平上述反應： KMnO4+HCl（濃）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c處濕潤藍色石蕊試紙會先后，產生此現象的原因是：．
（4）e處濾紙的實驗現象是：，寫出氯氣與Fe2+反應的離子方程式是：．
（5）上述反應若在標準狀況下產生56L的氯氣，則轉移電子為．