【題目】化合物Z由如下反應得到：C4H9Br 
Y 
Z，Z的結構簡式不可能是（ ）
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH（CH2Br）2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.CH2BrCBr（CH3）2
【答案】B
【解析】解：由轉化關系可知，C4H9Br在氫氧化鈉醇溶液、加熱的條件下發生消去反應生成Y，Y為烯烴，烯烴與溴發生加成反應生成Z，Z中2個溴原子應分別連接在相鄰的碳原子上， A、若Y為CH3CH2CH=CH2 ， 與溴發生加成反應生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正確；
B、分子中2個溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上，不可能是烯烴與溴的基礎產物，故B錯誤；
C、若Y為CH3CH=CHCH3 ， 與溴發生加成反應生成CH3CHBrCHBrCH3 ， 故C正確；
D、若Y為2CH2=C（CH3），與溴發生加成反應生成CH2BrCBr（CH3）2 ， 故D正確；
故選B．
由轉化關系可知，C4H9Br在氫氧化鈉醇溶液、加熱的條件下發生消去反應生成Y，Y為烯烴，烯烴與溴發生加成反應生成Z，Z中2個溴原子應分別連接在相鄰的碳原子上，結合C4H8的烯烴同分異構體進行判斷．
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用．
（1）工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學式為、 ． 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：
已知：幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度（20°C，100gH2O時） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
（2）①寫出裝置I中反應的化學方程式 ． ②從平衡移動角度解釋該反應發生的原因 ．
③操作①的名稱是 ．
（3）寫出裝置II中發生反應的化學方程式 ．
（4）請結合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽粉及NH3的作用．
（5）該流程中可循環利用的物質是
（6）制出的純堿中含有雜質NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是 ． a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4 ， 干燥后測生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是進行科學探究、探求新知識的重要途徑．某學習小組的同學設計如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應（加熱、夾持裝置略去）． 
（1）探究I SO2的性質： A中銅片與濃硫酸的反應方程式為： ．
（2）實驗進行一段時間后，發現C中產生白色沉淀，經檢驗該沉淀為BaSO4 ． 同學甲分析：A中溫度過高，產生副產物SO3 ， SO3進入C中與BaCl2反應生成BaSO4 ． 你認為甲的分析合理嗎？請說明理由． ．
（3）若用裝置D檢驗SO2的漂白性，則D中溶液是；處理尾氣可用 ． （填試劑名稱）
（4）探究II 關于濃硫酸： 為測定濃硫酸的濃度，同學乙設計如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定．如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，會導致測定結果；如果錐形瓶用待測液潤洗，會導致測定結果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測定A中參加反應的硫酸的物質的量，同學丙設計如下方案： 待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應，生成的氣體在標況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質量減輕了35.6g．則A中參加反應的硫酸為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗： ①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環境的氫原子，且4種氫原子個數比為3：1：1：1．
根據以上實驗結果，回答下列問題．
（1）A的分子結構簡式為；寫出A分子中官能團的名稱；
（2）A的系統命名是；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環酯，寫出該反應的化學方程式；
（4）A的一種同分異構體B與A具有相同的官能團，B分子經過如下兩步反應可得到一種高分子化合物D，B 
C 
D，寫出D的結構簡式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產部分化工產品的反應如圖（部分反應條件已略去）： 
請回答下列問題：
（1）A的名稱是 ， 含有的官能團名稱是 ， 實驗室由A轉化為乙烯的反應條件為 ．
（2）B和A反應生成C的化學方程式為 ， 該反應的類型為 ．
（3）F的結構簡式為 ．
（4）寫出D的同分異構體的結構簡式 ．
（5）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產品，例如：聚氯乙烯塑料．寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線．（合成路線常用的表示方式為：A 
B… 目標產物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A.1﹣丁烯的鍵線式： 
B.乙烯的分子式：CH2=CH2
C.﹣CHO的電子式： 
D.丙烷分子的比例模型為： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，請結合已有知識回答下列問題：
（1）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式__________________________。
（2）銅能與濃硫酸反應，寫出反應的化學方程式_______________________;將生成的氣體通入硫化氫水溶液中，其現象為__________________________。
（3）銅能與濃硝酸反應，寫出反應的離子方程式___________________；用干燥大試管集滿NO2(標準狀況下），倒置于水槽中，假設進入試管內的溶液不擴散到水槽中，則試管中溶質的物質的量濃度是______________________molL-1；
（4）工業上火法煉銅過程中發生的主要反應為：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，當生成19.2 g Cu時，反應轉移電子_________________mol。
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