【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是實驗室用濃硫酸、溴化鈉（先生成HBr）與乙醇反應來制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置,反應需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關物質的性質如下表。
（1）分別寫出A、B兩種儀器的名稱 、 。
（2）冷卻劑應從 （填“h”或“i”）口進入冷凝管C中,制備操作中,加入的濃硫酸必須進行適當稀釋,其目的（或原因）是 （填字母）。
a.水是反應的催化劑 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發
（3）加熱的目的是 ,使用D進行冷卻的原因是 。
（4）A中液面上有深紅棕色氣體出現,寫出生成它的化學方程式 ,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式 。
（5）將E中產品轉入到分液漏斗中,再向漏斗中加入適量Na2SO3溶液,振蕩靜置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液時目標產物離開漏斗的方式是 。
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【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是
A．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3
B．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2
C．反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質的量之比為1：3
D．反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質的量之比為3：1
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【題目】(13分)日常生活、生產中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。
(1)下圖是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖：
則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。
(2)合成氣(CO、H2)是一種用途相當廣泛的化工基礎原料，常被用來合成很多有機物，如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
①在壓強為0.1MPa條件下，物質的量之比為1:3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＜0。若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分數增大的是 (填字母)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入N2使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被譽為“21世紀的清潔燃料”。一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反應方程式為：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應的平衡常數表達式為 。最近研究發現一種新型的催化劑(主要成分是Cu、Mn的合金)對CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率。根據如圖判斷，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。
③以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到達平衡后測得CH3OH 0.04mol，CH3OCH3 0.08mol，則用甲醇表示反應在10s內的平均反應速率為 ，相同條件下起始時向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol，則反應將向 方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。
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【題目】（1）常溫下，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_________；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排 列順序為_________（填序號）。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
（2）清潔能源具有廣闊的開發和應用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是_________；
②反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=_________；
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=_________；
④比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________；
（3）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e=2O2-）
①c電極為_________正極，d電極上的電極反應式為_________；
②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為_________；若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=_________（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液 恢復到電解前的狀態，可加入_________（選填字母序號）
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
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【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A. 元素的相對原子質量遞增，量變引起質變
B. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C. 元素的原子半徑呈周期性變化
D. 元素的化合價呈周期性變化
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【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________________。
（2）蘋果醋的分子式為________。
（3）1 mol蘋果醋與足量Na反應，能生成標準狀況下的H 2 ________L。
（4）蘋果醋可能發生的反應是________。
A．與NaOH溶液反應
B．與石蕊試液作用
C．與乙酸在一定條件下發生酯化反應
D．與乙醇在一定條件下發生酯化反應
（5）兩分子蘋果醋發生酯化反應成C8H10O9的鏈狀酯有 種。
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