【題目】下列元素不屬于主族元素的是（ ）
A. 磷 B. 氧
C. 鋅 D. 硅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇（密度約為0.79 g/cm3）。
（1）液體混合時(shí),正確的加入順序是 。
（2）為防止圓底燒瓶中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。
（3）在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過(guò)量,其理由是 。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
（4）現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。
（5）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。
（6）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外） |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
（1）請(qǐng)寫出B、D、F三種元素的名稱： 、 、 。
（2）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為 ，
將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式
為 、 。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備F的氫化物的化學(xué)方程式 。
（4）下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。
①溶液a和b分別為 ， （寫化學(xué)式）。
②非金屬性D E（填大于或小于），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開__________________(用離子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1；
②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，當(dāng)溶液pH=_______時(shí)，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________；
②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________；
（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。久存的銀器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是___________________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1，pH為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（15分）銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母）
A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3
（2）2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為________萬(wàn)噸。（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。
①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為____________________________________________。
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母）
A．離心機(jī) B．分餾塔 C．框式壓濾機(jī) D．反應(yīng)釜
（4）我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是____（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為_______________。
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是 （ ）
氧化物 | 環(huán)境問(wèn)題 | 主要來(lái)源 | |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃燒 |
B | SO2 | 光化學(xué)煙霧 | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 溫室效應(yīng) | 工廠廢氣的排放 |
D | CO | CO中毒 | 燃料的不完全燃燒 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列配合物的配位數(shù)不是6的是( ）
A．Na3[AlF6]
B．Na2[SiF6]
C．[Cu(NH3）4](OH）2
D．[Pt(NH3）2Cl4]Cl4
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