【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是
A．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3
B．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2
C．反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質的量之比為1：3
D．反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質的量之比為3：1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① N2（g） + O2（g） 
2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K值為________（保留兩位有效數字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：
①O點溶液中所含溶質的化學式為；
②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_____________________________。
（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 ____________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外） |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
（1）請寫出B、D、F三種元素的名稱： 、 、 。
（2）A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為 ，
將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式
為 、 。
（3）寫出實驗室制備F的氫化物的化學方程式 。
（4）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。
①溶液a和b分別為 ， （寫化學式）。
②非金屬性D E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因： 。
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【題目】(12分)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價。
(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如下圖)，則該反應過程中氧化產物為 。
(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質的量之比為1:1:2，則硫酸鈰鈉的化學式為 。
(3)“還原”過程溫度不能過高的原因是 。
(4)寫出加入氨水時發生反應的離子方程式 。
(5)“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應的化學方程式 。
(6)為測定Ce(OH)4樣品的純度，現設計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml。準確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉(指示劑)，用0.1000mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO4標準溶液的體積。將上述步驟重復2～3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00ml，則產品的純度為 。
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【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1；
②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=___________________；
②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________________；
（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。久存的銀器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是___________________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1，pH為__________。
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