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下列說法錯誤的是(　　)

A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據

B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量

C．同一化學反應，化學計量數不同，ΔH不同；化學計量數相同而狀態不同，ΔH也不相同

D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

試題分析：熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示常溫常壓下的數據，即25℃、101kP下的數據，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱和熱化學方程式含義、表示以及判斷依據的熟悉了解程度，旨在培養學分析、歸納、總結問題的能力，有利于調動學生的學習興趣，提高學生的應試能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是( )

A．H + H = H—H	B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑	D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，Q₁＜Q₂的是

A．CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(g)+Q₁ CH₄(g)+3/2O₂(g) → CO(g)+2H₂O(g)+Q₂

B．S(s)+O₂(g) → SO₂(g)+Q₁S(g)+O₂(g) → SO₂(g)+Q₂

C．H₂(g)+Br₂(g) →2HBr(q) +Q₁H₂(g)+Cl₂(g) →2HCl(q) +Q₂

D．HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H₂O(l)+ Q₁

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) → CH₃COONa(aq)+ H₂O(l)+Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量，試寫出對應的熱化學方程式。標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是 kJ。
（2）A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題。

①反應物A(g)和B(g)具有的總能量      （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。
②該反應是_______反應（填吸熱、放熱），△H=                    （用E₁和E₂表示）。
③穩定性：反應物        生成物（填大于、小于、等于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）

A．生成物的總能量一定低于反應物的總能量

B．吸熱反應一定需要加熱才能發生

C．加快化石燃料的開采與使用，有利于節能減排，保護環境

D．合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示變化為吸熱反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有可逆反應：aA（g）+ bB（g）

cC（g）+ dD（g）；根據下圖示回答：

①上左圖中壓強 p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
②反應式中（a +b）       （c +d）（填“＞”、“＜”、“=”）
③上右圖中溫度t₁℃     t₂℃（填“高”或“低”）
④該反應的正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：

A．①＞②＞③	B．①＜②＜③	C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③H．①=②＞③

①當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是       。
②當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是        。
③中和等體積、等物質的量濃度的三種酸溶液，需同物質的量濃度的燒堿溶液的體積關系為                。
④當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率大小關系為                。
⑤將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為
⑥當它們pH相同、體積相同時，同時加入足量的鋅，最終收集到的氫氣的體積關系為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．在甲烷燃燒反應中，化學能只轉化為熱能

C．舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

D．吸熱反應在常溫下不能發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量變化的說法中錯誤的是

A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應

B．燃煤發電是直接把化學能轉化為電能