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最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是（）

A．NO是一種紅棕色的氣體	B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合
C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集

NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。

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68所名校圖書全國著名重點中學3年招生試卷及預測試題精選系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在273℃、202kPa時，將44.8升NH3與128克O2混合后，充入一密閉容器，加Pt并升溫至700℃，充分反應后，冷卻到室溫。
(1)在室溫下得到的產物是什么？
(2)若該產物密度為1.44克／毫升，則其百分比濃度和物質的量濃度各為多少？(保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Au＋HNO₃＋3HCl===AuCl₃＋NO↑＋2H₂O
玻爾走后，納粹分子竄進他的實驗室，那瓶溶有金質獎章的溶液就在納粹眼皮底下，納粹分子卻一無所知，多么高明的隱藏獎章的方法啊!德軍戰敗后，玻爾回到自己的實驗室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎章，新獎章顯得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你認為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是________。

A．用鐵置換	B．電解其水溶液
C．先蒸發水分后灼燒固體	D．滲析或過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(l) 2NH₃(g)+

O₂(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol^-1
回答下列問題：

（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：。

（3）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入
0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

。計算：
①該條件下N₂的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH₃（g） N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質穩定，結構與石墨相似。下列敘述正確的是（）

A．黑磷與白磷互為同分異構體	B．黑磷能導電
C．白磷轉化為黑磷是物理變化	D．黑磷能在空氣中自燃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為( )．

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解的反應方程式如下(條件都是加熱)：
①2KNO₃=2KNO₂+O₂↑
②2Cu(NO₃)₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑
③2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑
今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：
（1）該固體是否可能只由一種鹽組成？若可能，指出是哪種鹽，若不可能，說明原因。___________________________________________________________________________________.
（2）若固體是混合物，指出它的可能組成(即物質的量之比)，若沒有這種組成，也請說明__________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO分子曾因污染空氣而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近來此領域研究有很大進展而榮獲了1998年諾貝爾醫學及生理學獎。
NO對環境的危害在于（填編號，有一個或多個答案）。

A．破壞臭氧層	B．高溫下能使一些金屬被氧化
C．造成酸雨	D．與人體內的血紅蛋白結合

在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式                                    。
常溫下把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50度，發現氣體的壓強迅速下降，降至略小于原壓強的2/3就不在改變，已知產物之一為N2O，寫出上述變化的化學方程式                                                    。
解釋變化（3）中為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3？（用化學方程式表示）                                                                          。

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