亚洲精品护士,男人的天堂免费在线视频,久久77777

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在273℃、202kPa時，將44.8升NH3與128克O2混合后，充入一密閉容器，加Pt并升溫至700℃，充分反應后，冷卻到室溫。
(1)在室溫下得到的產物是什么？
(2)若該產物密度為1.44克／毫升，則其百分比濃度和物質的量濃度各為多少？(保留3位有效數字)

(1)HNO3和水
(2)77.8％，17.8 mol／L

涉及的化學方程式有：NH3+O2→NO+H2O(未配平)NO+O2→NO2，NO2+H2O→HNO3+NO，公式：PV=nRT。

設NH3全部轉化為HNO3，總方程式有：
NH3+2O2==HNO3+H2O
1 2 1 1

題中所給數據，表明NH3與O2理論上恰好完全反應，生成HNO3和H2O，且為1∶1關系，原假設成立。

由此題解析過程表明，對于有多步反應的計算，從整體角度考慮，判斷是否過量，更簡捷。</PGN0106A.TXT/PGN>

練習冊系列答案

寒假生活甘肅少年兒童出版社系列答案

快樂寒假北京教育出版社系列答案

假期樂園寒假北京教育出版社系列答案

寒假作業與生活陜西師范大學出版總社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講P₂O₅、SO₂、SO₃、CO₂、Cl₂O₇等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）

A．CO

B．NO

C．N₂O₅

D．NO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在硝酸生產過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環境，現有氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體(填名詞)_____直接排放空氣中，寫出有關反應方程式：______。假設NO和NO2物質的量________之比恰好為1∶1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氨在高溫下進行催化氧化以制取NO不考慮NO與O2反應)時，其

今在相同條件下將每1L氨混合10升空氣后通入反應器�？諝庵蠴2和N2的體積百分含量分別以20％和80%計。上述反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2與N2的物質的量之比為1∶10。試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量(保留小數點后一位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫氰化學式為（SCN）₂，結構式為N

C-S-S-C

N，其分子及陰離子（SCN^-）的性質都與鹵素相似。下列關于硫氰的敘述不正確的是( )

A．與水反應可生成兩種酸

B．與氫氧化鉀溶液反應產物之一為KSCN

C．NaSCN與AgSCN受熱發生分解

D．HSCN濃溶液與MnO₂共熱可生成（SCN）₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代合成氨工業的初始原料是空氣、水、碳，若欲制8.5tNH3，則至少要耗碳為

A．3.0t

B．4.5t

C．6.0t

D．9.0t

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于盛有水的水槽中，一會兒，量筒里留下 3mL氣體。則原混合氣體中NO2為多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是（）

A．NO是一種紅棕色的氣體	B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合
C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

含氮廢水進入水體后而對環境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。
⑴環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。
寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應的離子方程式
____________________ 。
⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質濃度的方法），檢測步驟如下：
步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
步驟二：配制標準色階：取6只規格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示。

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積/mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變為由淺到深的櫻桃紅色

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。
①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優點
是                                   。
②步驟二中設計色階序號1的作用
是                                             。
③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施
是                                   。
⑶現有含NH₃為3.4mg·L^—1的廢水150m³（密度為1g·cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發生反應：
2O₂ + NH₃=== NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O
若用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇             g。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學