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①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④

氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氨在高溫下進行催化氧化以制取NO不考慮NO與O2反應)時，其

今在相同條件下將每1L氨混合10升空氣后通入反應器。空氣中O2和N2的體積百分含量分別以20％和80%計。上述反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2與N2的物質的量之比為1∶10。試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量(保留小數點后一位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是（）

A．NO是一種紅棕色的氣體	B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合
C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是…（）

A．鉑絲的溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出	B．紅熱鉑絲會與氨水反應，使鉑絲腐蝕
C．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用	D．防止爆炸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于I^-的敘述中，正確的是……（）

A．能發生升華現象

B．能使淀粉變藍

C．有較強的還原性

D．顯紫黑色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl₂;
②R+L→X+H₂O;
③R+O₂→L+H₂O.
（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判斷的依據是_________________________________________________。
（2）反應③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發生的，這個反應在工業上有重要的應用。請據此推斷，若物質X是密度比CO₂密度小的氣體，那么X的化學式是__________.
（3）某同學寫出下面三個不同價態的氮的化合物相互轉換的關系（未配平）：
a、NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
b、NH₃+NO→HNO₂+H₂O
c、N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你認為一定不可能實現的是________________________________（填編號）.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

含氮廢水進入水體后而對環境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。
⑴環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。
寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應的離子方程式
____________________ 。
⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質濃度的方法），檢測步驟如下：
步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
步驟二：配制標準色階：取6只規格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示。

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積/mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變為由淺到深的櫻桃紅色

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。
①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優點
是                                   。
②步驟二中設計色階序號1的作用
是                                             。
③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施
是                                   。
⑶現有含NH₃為3.4mg·L^—1的廢水150m³（密度為1g·cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發生反應：
2O₂ + NH₃=== NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O
若用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可以通過三條途徑來制取氮氣：
①加熱條件下用NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉，反應的化學方程式為：

② 將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂

③ 加熱NaNO₂（有毒性）與NH₄Cl的混合濃溶液制取N₂，反應的化學方程式為：

按上述途徑制N₂可供選擇的實驗儀器如下圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等未列出。

（l）按途徑 ① 制取N₂時所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，化學方程式為：

，最好要用上述儀器中                     的（填儀器字母，下同）作為氨氣發生裝置。要制取并收集純凈的N₂（允許含少量的水蒸氣），還應使用到上述儀器中的
（2） ① 和 ② 兩種途徑常常被協同使用。這種方法與途徑 ③ 相比優點是
（3）檢查 E 裝置氣密性的方法是                                             。利用 E 裝置還可以制取的氣體有                                 （寫出三種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能級符號正確的是（　�。�

A．6s

B．2d

C．1p

D．3f

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