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下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．因為Ksp(CaCO₃)＜Ksp(CaSO₄)，所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉

D．硫化鈉溶于水中發生反應的離子方程式為S^{2 –}+ 2H₂O

H₂S + 2OH^–

試題分析：B項：原因應該是粗鋅中形成了原電池，故錯；C項：原因應該是碳酸氫鈉水解呈堿性，故錯；D項：弱酸的水解是分布進行的，故錯。故選A。
點評：本題考查較為綜合，涉及到難溶電解質的沉淀溶解平衡，電解的原理，溶液褪色的原理，注意基礎知識的積累。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄。溶液中得到藍色沉淀。關于沉淀的成分，有以下幾種假設：
假設1：沉淀是CuCO₃；
假設2：沉淀是Cu(OH)₂；
假設3：沉淀是_____________________________________。
（1）若假設1成立，則發生反應的離子方程式為_______________________________。
（2）若假設2成立，原因是__________________________________________________。
（3）該研究性學習小組擬用以下裝置測定沉淀成分，請完成下表。已知：①CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對實驗結果的影響可忽略。

實驗步驟	預期現象	結論
①稱量B、D的質量分別為m_l、m₂，將裝置按 f→a→b→___→___→___→___→j→i順序連接。
②稱取一定質量的沉淀______________________，然后___________________，冷卻后再稱量B、D的質量分別為m₃、 m₄	（1）若m₁= m₃，m₂< m₄ （2）若m₁___m₃，m₂___m₄ （3）若m_l___m₃，m₂___m₄	（1）假設1成立（2）假設2成立（3）假設3成立

（4）若沉淀樣品的質量為w克，裝置B質量增加了x克，則沉淀中Cu(OH)₂的質量分數為__________________________。[已知Cu(OH)₂的式量為98]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是

A．欲除去CO₂中混有的SO₂，將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液

B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入過量的NaOH溶液后蒸餾除去乙酸

C．油水混合體系可用分液的方法分離

D．碳酸鈉固體中混有NaHCO₃，將混合物加熱至質量不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：
（2）A中的現象是                                           。
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是               ，寫出有關的化學方程式                             。
（4）C中盛放CCl₄的作用是                                             。
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入                    ，現象是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。

實驗方案	實驗現象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl₄溶液，振蕩，靜置	A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中	B.分層，上層無色，下層紫色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl₄，再振蕩，靜置	C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中	D.分層，上層無色，下層橙色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：_______________________________________。
(2)實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^－1 NaBr溶液、0.1 mol·L^－1 NaI溶液、CCl₄等。
②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號和化學方程式)：

實驗方案	實驗現象	化學方程式
①
②
③
④

(4)實驗結論：________________________________________________________________________。
(5)請用原子結構的知識簡單解釋上述實驗結論________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發現，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。
針對上述實驗現象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水
（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	溶液褪色所需時間 t / min
KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性小組用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）。
請回答：
（1）下圖表示50 ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積 mL。
（2）滴定過程中，眼睛始終注視，直到錐形瓶中液體的顏色……。

（3）同學們進行了三次實驗，每次取白醋 20.00 ml，實驗結果記錄如上表：請計算白醋的物質的量濃度為_________        （保留兩位有效數字）。
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結果產生的影響是________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”。下同）。若用白醋潤洗酸式滴定管，對滴定結果產生的影響是       。
（5）若滴定終點時測得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是          。

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）	B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^—）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^—）	D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

B．用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體

C．用圖3所示裝置分離CCl₄萃取溴水后已分層的有機層和水層

D．用圖4所示裝置制取少量Cl₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②   ___________________  。
⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式 ______________________  。
⑶B中的現象是：   _______________________________________  ；
C的作用是： ___________________ _______________________  。
⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為   _____________   (寫表達式)。
(5)反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺；Ⅱ:只含有Fe²⁺；Ⅲ:                                   。

△

驗證Ⅲ的實驗方法是。

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