Question

（12分）某研究性小組用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）。
請回答：
（1）下圖表示50 ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積                            mL。
（2）滴定過程中，眼睛始終注視                              ，直到錐形瓶中液體的顏色……。
     
（3）同學們進行了三次實驗，每次取白醋 20.00 ml， 實驗結果記錄如上表：請計算白醋的物質的量濃度為_________        （保留兩位有效數字）。
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結果產生的影響是________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”。下同）。若用白醋潤洗酸式滴定管，對滴定結果產生的影響是       。
（5）若滴定終點時測得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是          。

A．c（Na+）＞c（CH3COO—）	B．c（Na+）＜c（CH3COO—）
C．c（Na+）=c（CH3COO—）	D．不能確定

Answer 1

（12分）（1）＞29.60Ml  （2）錐形瓶中液體顏色的變化
（3）0.25 mol/L  （4）偏大   無影響  （5）C

試題分析：（1）滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，且能準確讀數到0.1ml，所以根據圖中刻度線的位置可知，此時滴定管中液體的體積大于50.00ml－20.40ml＝29.60ml。
（2）滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中液體顏色的變化，直到錐形瓶中液體的顏色發生變化。
（3）根據表中數據可知，三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液的體積分別是24.98ml、25.02mol、26.32ml，顯然第三次的實驗誤差太大，舍去，則實際消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值是（24.98ml＋25.02mol）÷2＝25.00ml，所以白醋的物質的量濃度是。
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，則消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，則滴定結果偏大。若用白醋潤洗酸式滴定管，則測定結果不影響。
（5）根據電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（CH₃COO^—），由于溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^—），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，貼近高考。該題在注重對學生基礎性知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的難點在于誤差分析和離子濃度大小比較。