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用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
     
圖1               圖2             圖3                圖4
A.用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B.用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體
C.用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層
D.用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體
C

試題分析:A.NH4Cl在加熱條件下易分解,如制備氯化銨晶體,不能直接蒸干,故A錯誤;
B.制乙烯的溫度為170度,溫度計的頭部應在液面之下,故B錯誤;
C.CCl4密度比水大,有機層在下層,故C正確;
D.制備氯氣需要在加熱的條件下,故D錯誤。
故選C。
點評:本題考查物質的分離、提純以及制備等實驗操作,題目難度不大,解答該類題目的關鍵是能正確把握相關物質的性質。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置、操作及說法正確的是
A.圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B.圖2證明鐵生銹與空氣有關
C.圖3定量測定H2O2的分解速率
D.圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是                 
A.因為Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
B.粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強
C.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉
D.硫化鈉溶于水中發(fā)生反應的離子方程式為S2 –+ 2H2OH2S + 2OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物,某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量,設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)。化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗(鐵架臺等固定儀器未畫出)。按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是。回答以下問題:

(1)A中加入硫酸溶液的儀器名稱是:                   
(2)實驗開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,排除裝置中原有的空氣。加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是                              。 
(3)E裝置的作用是                                                           
(4)實驗中,要確保實驗中C瓶溶液不褪色,若C瓶中溶液褪色,則測定結果可能會偏                   (填“高”或“低”)。
(5)若混合物樣品質量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為                    
(6)從定量測定的準確性考慮,該套裝置還應作進一步的改進是                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)某工業(yè)廢水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5種,且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1mol/L。為探究廢水的組成,甲同學進行如下實驗:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(1)由Ⅰ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是                       (寫離子符號);
(2)Ⅱ中生成的無色氣體是       ,生成無色氣體的反應中被氧化的離子是         
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是         ,陰離子是       (寫離子符號);
(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液:
II:向濾液中加入一定量石灰水,調節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
試回答下列問題:
⑴FeCl3蝕刻銅箔反應生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是:                              
                                                             
⑵過程I加入鐵屑的主要作用是_______        ;從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 
⑶過程II中發(fā)生主要反應的化學方程式為:_____                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3;乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水)
Ⅰ.(1)乙同學的觀點,你認為其原理是(用離子方程式表示):                    
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                         
Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。

(3)B裝置中試劑的化學式是        ,C裝置中試劑的名稱是             
(4)能證明乙同學觀點正確的預期實驗現(xiàn)象是                                
(5)若丙同學的觀點正確,用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成,該裝置存在的主要缺點是                               (任答1條即可)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(5分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應,設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):

請回答下列問題:
(1)加熱過程中,觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,隨著反應的進行,底部有白色沉淀生成,該沉淀物是________。
(2)對A容器中的濃H2SO4和銅片進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色,但始終未見D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_______。設計實驗驗證你的猜想_____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品(已稱得其質量為m g)中氧化銅的質量分數(shù)。用下圖所示儀器裝置制取H2,再用H2還原CuO,最后根據(jù)樣品質量的減少和無水CaCl2質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數(shù)。

請回答:
(1)儀器中裝入的試劑:D             
(2)操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是   (填序號),在這兩步操作之間還應進行的操作是:                            
(3)若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O,對實驗的影響為_____(偏大、偏小、無影響)。
(4)若測得的原質量為a g的硬質玻璃管(E),反應后質量變?yōu)?i>b g;U型管實驗后質量增加n g,由以上數(shù)據(jù)可以列出計算氧化銅質量分數(shù)的兩個不同計算式:
計算式1:               ;計算式2:                    

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