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下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃膠體

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，產生白色沉淀

D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體

勒夏特列原理是改變影響平衡移動的一個因素，平衡朝著減弱這種改變的方向移動。C答案中不存在化學平衡。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
鍵能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	750	463

計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝。
(4)在25℃時，將cmol·L^-1的醋酸溶液與0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：

則該反應的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1
CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1
S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式                                          。

（3）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H₂O CO₂(g)+H₂（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為，H₂的平均生成速率為。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃_和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式                               。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

①根據表中數據可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將。

A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態

D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負極的電極反應式為                   ，（3分）隨著反應的不斷進行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為                             一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知：

+ 2

△H = －725.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1，
請寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O²^－。則在該熔融電解質中，O²^－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L^－1的氨水中

= 1×10^{－ 6}，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁和V₂的關系為：V₁ V₂（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（）
①放熱反應在常溫下均能自發進行；
②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類均能發生水解反應； ⑥化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關。

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生下列反應：(Ⅰ)2A(g)＋B(g)