【題目】下列反應(yīng)需要加入還原劑才能發(fā)生的是（ ）
A.Cl→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.SO32→SO42-D.CO32→CO2
習(xí)題精選系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示
（1）濾渣 A 的主要成分是__________。
（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。
（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。
（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（ ）
A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
B.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是
A. 將硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C. 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋O2－=H2O
D. HSO3－在水中的電離：HSO3－ + H2O 
SO32－+ H3O+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl 極易溶于水，工業(yè)上用 HCl 氣體溶于水的方法制取鹽酸。
（1）用 12.0mol/L 濃鹽酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為___mL；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋
b．計算所需濃鹽酸的體積
c．上下顛倒搖勻
d．加蒸餾水至刻度線 1-2cm 地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩
以上正確的操作順序為____________________________________________(填序號)；
（4）實驗過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：______________________；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：______________________；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：______________________；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl 的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，物質(zhì)的量濃度為 ______________________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】狼毒素來自香科植物，具有止痛、殺蟲的功效。N是合成狼毒素的重要中間體,其合成路線如下:
（1）R中含氧官能團(tuán)名稱______；Y→Z的反應(yīng)類型_______。
（2）1molZ與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH為_____mol；反應(yīng)R→E的化學(xué)方程式為_________。
（3）下列能測出N的相對分子質(zhì)量的儀器是_____(填字母序號)。
A.元素分析儀 B.質(zhì)譜儀 C.核磁共振儀 D.紅外光譜儀
（4）反應(yīng)M→N中M的斷鍵位置為______(填數(shù)字序號)。
（5）同時滿足下列條件的Y的同分異構(gòu)體有_____種。
①苯環(huán)上有3個取代基； ②為芳香族化合物且屬于酯類；
③遇氯化鐵溶液顯紫色； ④苯環(huán)上一氯代物有2種。
（6）以丙酮和
為原料合成某有機(jī)中間體(
)，參照上述路線，設(shè)計路線__________________________。
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