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【題目】關于氧化還原反應的說法，正確的是（　　）
A.物質失去的電子數越多，其還原性越強
B.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
C.某元素由化合態變為游離態，則它一定被還原
D.置換反應一定屬于氧化還原反應

【答案】D
【解析】解：A．還原性與失去電子的多少無關，而與失去電子的難易有關，故A錯誤；

B．含元素化合價升高的物質為還原劑，失去電子被氧化，發生氧化反應，故B錯誤；

C．元素由化合態變為游離態，元素的化合價可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態變為游離態，可發生氧化反應，也可能是還原反應，故C錯誤；

D．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故D正確；

故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質見光不會分解的是（　　）
A.HClO
B.AgNO3
C.濃HNO3
D.NaCl

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　　）
A.明礬作凈水劑
B.硅膠做干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中碳酸鈉的質量分數。

[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。則坩堝中發生反應的化學方程式為____________________________。

[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_____。

（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應需要加入還原劑才能發生的是（）

A.Cl→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.SO32→SO42-D.CO32→CO2

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是

	操作	目的
A	稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解	配制10%CuSO4溶液
B	先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗	洗滌分解KMnO4制O2的試管
C	用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數	測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH
D	將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體	提純混有NH4Cl的粗碘