【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L
中含有的極性鍵數目為0.2
B. 13.8g
和
的混合氣體與足量水反應，轉移的電子數為0.2
C. 足量銅與含0.2mol
的濃硫酸反應，生成
分子數為0.1
D. 常溫下，pH均為4的
溶液和
溶液各1L，水電離出的
數目均為
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【題目】汽車尾氣中的NO與CO發生如下反應2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，下列說法中錯誤的是
A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C. 升高溫度，NO轉化率減小
D. 使用合適的催化劑，能增大反應速率
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【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。
（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學鍵類型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。
（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發生顯色反應。
①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。
②苯酚（
）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則m=____，n=___。
（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．電極A上發生的是還原反應
B．電池工作時，
向電極B移動
C．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2
D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
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【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸(
)溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質的量分數(
)與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 的電離常數
， 
的水解常數
B. 由水電離出的c(
)：a>b
C. 曲線
分別表示()和(HX-)的變化
D. b點所示溶液中：c(
>3c()
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【題目】近日，中科院大連化物所化學研究團隊在化學鏈合成NH，研究方面取得新進展，使用的催化劑有
、
、Fe、
、MgO等，相關研究成果發表于《自然一能源》上。
請回答下列問題：
（1）基態Fe原子中有___個運動狀態不同的電子；基態Fe原子價電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。
（2）Ba元素在周期表中的分區位置是____區，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
（3）
分子的空間構型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號，任寫一種)。\
（4）已知：的熔點為770℃，
的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為___，的熔點低于的原因是___。
（5）研究發現，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示：
①與Mg緊鄰的Ni有_______個。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數a為(0，0，0)；b為(
，，0)。則c原子的坐標參數為___。
③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為
，則晶體的密度
_____
(用含a、的代數式表示)。
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【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL
（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。
（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；
b．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；
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【題目】水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s) + H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1
(1)該反應的平衡常數K隨溫度的升高而___________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)
(2)上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡____________(選填“向左移”“向右移”或“不移動”)。
(3)下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態的有___________(填序號)。
A．單位體積內每消耗1 mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質的量保持不變
C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等
(4)某溫度下，將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發生如下反應，C(s)＋ H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉化率為________________。
(5)己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2
③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3
則C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。
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