【題目】如圖裝置
Ⅰ
為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池工作的化學方程式為：
，裝置Ⅱ為電解池的示意圖。當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅則閉合K時，下列說法正確的是（ ）
A.電極A上發生的電極反應式為：
B.K+從右到左通過離子交換膜
C.電極X上發生的電極反應式為：
D.當有0.1 mol 
通過離子交換膜時，Y電極上產生2.24L(標準狀況)氣體
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1molL-1H2R溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
下列有關說法正確的是( )
A. a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1molL-1
B. b點所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C. c點溶液中水電離程度大于d點溶液
D. d點所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C1O2作為一種強氧化劑，是國際上公認的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是
(已知：2C1O2+H2O
HC1O2+H++C1O3-)
A. Ka(HClO2)≈10-4.5
B. 不能用pH試紙測該溶液的pH
C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3
D. 該圖像上任何一點，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為
C.③中Fe作負極，電極反應式為
D.④中Cu作正極，電極反應式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。
(1)寫出與Cu在同一周期且未成對電子數最多的基態原子的電子排布式：______ ，S原子的價層電子排布圖______________。
(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。
(3)向膽礬溶液中滴加氨水至過量，最終得到深藍色的透明溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式__________。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大小：NH3______[Cu(NH3)4]2+(填“＞” “＜” 或“=”)。
(4)已知H2O2的結構如圖：
H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計它難溶于CS2，簡要說明原因__________________________。
(5)Co3+形成的化合物[Co(NH3)5N3]SO4中Co的配位數為_____。
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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。
已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化
制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
（實驗一） 制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）
(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
(2)錐形瓶中發生反應化學程式是_____________________________。
（實驗二） 制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114餾分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。
（實驗三） 測定餾分中肼含量。
(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現______________，記錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式________________________。
(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為______。
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【題目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數依次遞增。已知：
①Z位于ds區，最外能層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布為msnmpn(m≠n)；
③M的基態原子2p能級有1個單電子；
④Q、X原子p軌道的未成對電子數都是2。
用化學術語回答下列問題：
(1)Z在周期表中的位置______________。
(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為__________ (用對應元素的符號填寫)。
(3)X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為_________，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是__________________。
(4)分析下表中兩種物質的鍵能數據(單位：kJ/mol)。
A—B | A=B | A≡B | |
QX | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
R2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①結合數據說明QX比R2活潑的原因：________________________。
②QX與R2互為等電子體，QX的結構式為(若有配位鍵請用→表示)______。Fe易與QX形成配合物，化學式遵循18電子規則：中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，則此配合物化學式為_______。
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【題目】用如圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：①工作一段時間后A槽pH值上升，B槽的pH下降。②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。應選擇的電解質是( )
A.A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液
B.A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液
C.A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液
D.A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液
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【題目】【選修3:物質結構與性質】銅元素可形成多種重要化合物。回答下列問題:
(1)銅元素位于元素周期表中的_____區,其基態原子的價電子排布圖為_________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為________。
④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是_______________。
(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。
①該物質的化學式為__________。
②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)
③設該物質的摩爾質量為M,阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。
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